氮气弹簧理想气体的状态方程
所谓理想气体是指没有粘性的气体,当气体处于某一平衡状态时,气体的压力、温度和质量体积三者之间的关系为:
pv=RT
或 pV=mRT
式中p——气体的绝对压力,Pa;
v——气体的质量体积,m3/kg;
V——体的体积,m3;
m——气体的质量,kg;
T——气体的热力学温度,K;
R——气体常数,N.m/(kg.K)。
但由于实际的气体是具有粘性的,因而,严格地说它并不完全依从理想气体方程式,随着压力和温度的变化,其pv/RT并不等于1。当压力在0~10. OMPa,温度在0~200℃之间变化时,pv/RT的比值仍接近于l,其误差小于4%。在氮气弹簧的设计中,氮气压力一般应在15MPa以下,此时可将实际气体看成理想气体,由此引起的误差是相当小的。
理想气体的状态变化过程有以下几种:
1)等容变化过程(查理定律);
2)等压变化过程(盖一吕萨克定律);
3)等温变化过程(波意耳定律);
4)绝热变化过程;
5)多变过程。
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